-
Тренировка у Guillaume Lorentz, Париж, Франция
Наша ученица Настя Цехмейструк, отдохнув в Париже, совместила приятное с еще более...
Читать полностью -
Adrenaline фестиваль, Киев
6 октября в Киеве прошел фестиваль Adrenaline, который представлял собой отборочный тур...
Читать полностью -
Melpo Melz
Шведская танцовщица и исполнительница дансхолла Читать полностью →
Индикаторы в йодометрии
Опубликовано: 22.12.2018
Чаще всего в йодометрии в качестве индикатора используют специфический индикатор - крахмал (0,5-1%-ный раствор), который образует с йодом комплексно-адсорбционной соединение синего цвета. Исчезновение синей окраски при титровании йода тиосульфатом натрия является признаком конца титрования. Крахмал добавляют в конце титрования, когда окраски раствора йода становится бледно-желтым. Если вводить крахмал раньше, то он свяжет много йода в крепкую комплексно - адсорбционной соединение, с которой йод при титровании трудно высвобождается и результат титрования будет неточным.
Кислотно-щелочное титрование - метод определения концентрации кислот или оснований в растворе
Условия проведения йодометрических определений Поскольку окислительно-восстановительный потенциал пары 12 / 2I - небольшой, то это предопределяет возвратность йодометрических реакций. Для предотвращения возвратности реакции следует соблюдать ряд условий: 1) титрования йода необходимо проводить обязательно на холоде том, что йод-летучее вещество, и к тому же крахмал за высокой температуры теряет свою чувствительность к йоду; 2) поскольку скорость реакции между KI и КІСгІО7 невелика, поэтому их раствор необходимо выдержать в темном городе не менее 5 мин. для более полного выделения йода. Выдерживание в темноте необходимо также для предупреждения реакции между KI и кислородом, которая идет при освещении и приводит к дополнительного образования Ii : 4KI + O2 + 2H2 SO4 = 212 + 2H2 O + 2K2SO4 ; 3) определение содержания I2 необходимо проводить при наличии избытка KI. В этом случае йод, образовавшийся лучше удерживается водным раствором, вследствие образования комплексного соединения - трийодиду калия: KI +13 = KI3; 4) титрование в йодометрії ведут обязательно в кислой среде том, что в щелочной среде имеет ход следующая реакция: И2 + 2OH - = - + IO- + H2O. Йодометрія используется для определения растворенного в воде кислорода и биологического потребления кислорода (БПК).
-
22 апреля намечается Dancehall Party в Штанах!
Приглашаем всех-всех-всех на зажигательную вечеринку «More...
Читать полностью